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Fe + 4HNO3(差)eFe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O反应,HNO3为
时间:2019-08-13
  2)
工业废水中通常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,这对人类和生态系统造成了极大的危害,必须加以处理。有两种通用的处理方法。这种方法的过程是4321CrO42Cr2O72-Cr3 +?
Cr(OH)3↓第一步有平衡:2CrO42(黄色)+ 2H +?
Cr2O72-(橙色)+ H2O(1)如果平衡体系的pH值为2,溶液将显示颜色{#blank#}1{#/ blank#}(2)平衡状态可以解释第一步的反应到达{#blank#}2{#/ blank#}时a。Cr2O72-和CrO42的浓度与b相同。
2v(Cr2O72-)= v(CrO42)c。(3)在第二步中,{#blank#}3{#/ blank#}molFeSO47H2O在第二步中还原1mol Cr2O72离子。(4)在第三步中产生的Cr(OH)3在溶液中具有以下沉淀溶液的平衡:Cr(OH)3(s)?
Cr3 +(aq)+ 3OH-(aq)在室温下,Cr(OH)3的溶解度积为Ksp = c(Cr3 +)?
为了将C3(OH-)= 10-32,c(Cr3 +)降低到10-5 mol / L,应将溶液的pH值调整为{#white#}4{#/ white#}2:方法电解在该方法中,使用Fe作为电极来电解含有Cr 2 O 7的酸性废水。随着电解的进行,溶液的pH在阴极附近上升,Cr(OH)3析出。(5)使用Fe作为电极的原因是{#blank#}5{#/ blank#}。(6)溶液pH值在阴极附近增加的原因是{#white#}6{#/ white#}(由电极反应解释),溶液中形成的沉淀物也是{#white#}7{#/ White#}。


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